Аналитическая химия (ПГФА, к/р 1, 8 заданий)
Контрольная, Химия
Содержание
Задание №1.
а) Химические реагенты и их классификация по степени чистоты.
Задание №2.
а) Предложить рациональную схему анализа анионов: I–, NO2–, CH3COO– при совместном присутствии. Указать аналитические сигналы реакций обнаружения.
Задание №3.
Обосновать отклонение свойств растворов сильных электролитов от закона действующих масс. Активность и коэффициент активности. Факторы, влияющие на них.
Задача. а) Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе HNO3, если рН = 2.
Задание №4.
Применение гидролиза в качественном анализе. Примеры использования гидролиза солей для обнаружения ионов, создания необходимой реакции среды и разделения ионов.
Задача. а) Рассчитать рН в 0,1 моль/дм3 растворе цианида натрия.
Задание №5.
а) Определение произведение растворимости. Связь произведения растворимости с молярной растворимостью сильного электролита на примере CaSO4, SrSO4, PbSO4 и BaSO4.
Задача. Рассчитать молярную растворимость ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном растворе хромата серебра (ПР = 210–12).
Задание №6.
Определение глубины протекания окислительно-восстановительных процессов.
Задача. Написать уравнение реакций и доказать возможность протекания реакций: а) окисления бромид ионов перманганатом калия в кислой среде в стандартных условиях.
Задание №7.
а) Понятие о комплексных соединениях (КС), характер химических связей в них. Уравнения образования КС с ионами алюминия, меди (II), никеля (II).
Задача. Рассчитать равновесную концентрацию иона алюминия в 0,1 моль/дм3 растворе тетрагидроксоалюмината (III) натрия при рН = 9.
Задание №8.
Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом:
а) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4
KI + K2Cr2O7 + H2SO4
Bi(NO3)3 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH
Список литературы
Учебники для ВУЗов
Объем: 18
Год сдачи: 2007
Стоимость: 500 руб.
